आवधिक तालिका कैसे पढ़ें

तत्वों की आवधिक तालिका में अब तक की गई 109 रासायनिक तत्वों की सूची है। यह विभिन्न प्रतीकों और संख्याओं को दर्शाता है जो कि तत्वों के बीच के अंतर को पहचानते हैं, जबकि इसके संरचना समूह संबंधित तत्वों को दर्शाते हैं। आप निम्न दिशानिर्देशों का उपयोग करके आवधिक तालिका पढ़ सकते हैं।

सामग्री

कदम

भाग 1
भाग 2
भाग 3
भाग 4

कदम

भाग 1

संरचना को समझना

चित्र का शीर्षक समयावधि तालिका चरण 1 पढ़ें

शीर्ष बाएं कोने से शुरू होने वाली आवधिक तालिका को देखें और अंतिम पंक्ति के अंत में, नीचे दाएं। टेबल परमाणु संख्याओं के बढ़ते क्रम को बाएं से दाएं से बनाया गया है। परमाणु संख्या प्रत्येक व्यक्ति परमाणु में निहित प्रोटॉन की संख्या है।

सभी पंक्तियां और स्तंभ पूर्ण नहीं हैं यहां तक कि जब टेबल के केंद्र में अंतराल होते हैं, तो आपको इसे बाएं से दाएं को पढ़ना जारी रखना चाहिए उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में परमाणु संख्या 1 है और यह शीर्ष बाईं ओर स्थित है। हीलियम परमाणु संख्या 2 है और शीर्ष दाईं ओर स्थित है।
एलीमेंट्स 57 से 102 को आम तौर पर अलग-अलग दिखाया जाता है, शेष तालिका से निचले सही। यह लगभग है ""।

चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 2 पढ़ें

एक खोजें "समूह" तालिका के प्रत्येक स्तंभ में तत्वों का 18 कॉलम हैं

शब्द का प्रयोग करें "कॉलम में समूहों को पढ़ें" ऊपर से नीचे तक पढ़ने के लिए

नंबरिंग आमतौर पर प्रत्येक कॉलम से ऊपर मिलती है - कभी-कभी, हालांकि, धातुओं के रूप में, यह अन्य समूहों के अंतर्गत पाया जा सकता है।

आवधिक तालिका में उपयोग की गई संख्या भिन्न हो सकती है यह रोमन अंकों (आईए), अरबी अंकों (1 ए), या 1 से 18 के आंकड़ों के द्वारा प्रतिनिधित्व किया जा सकता है।

हाइड्रोजन को दोनों हलोजन और क्षार धातुओं के परिवारों में शामिल किया जा सकता है, साथ ही साथ दोनों।

चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 3 पढ़ें

एक खोजें "अवधि" तालिका के प्रत्येक पंक्ति में तत्वों का 7 अवधि हैं। अभिव्यक्ति का उपयोग करें "लाइन में अवधि पढ़ें" बाएं से दाएं को पढ़ने के लिए

सामान्यतया तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक गिने जाते हैं।

प्रत्येक अवधि पिछले एक से बड़ा है यह टेबल परमाणुओं के ऊर्जा स्तर की बढ़ती संख्या के कारण होता है

छवि का शीर्षक पृष्ठ आवधिक तालिका पढ़ें चरण 4

धातुओं, अर्ध-धातुओं और गैर-धातुओं में आगे समूहीकरण को समझें विभिन्न रंग भेदों की पहचान करने में बहुत मदद करते हैं।

धातुएं एक ही रंग के सभी हैं हाइड्रोजन आमतौर पर गैर-धातु के रूप में वर्गीकृत किया जाता है और रंगा जाता है। धातु उज्ज्वल होते हैं, आमतौर पर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं, ताप और बिजली का संचालन करते हैं और नमनीय और ट्यूबलर होते हैं

गैर-धातुएं एक रंग के साथ भी प्रदर्शित होती हैं। वे सी -6 से लेकर आरएन -86 तक और एच -1 (हाइड्रोजन) शामिल हैं। गैर-धातुओं में कोई प्रतिभा नहीं है, बिजली या गर्मी का संचालन नहीं करते हैं और नलीदार नहीं होते हैं। उनमें से ज्यादातर कमरे के तापमान पर गैसीय होते हैं, लेकिन गैर-धातु ठोस, तरल या एरोफॉर्म हो सकते हैं।

अर्ध धातु / मेटलॉइड आमतौर पर बैंगनी या हरे रंग में रंगे होते हैं, जैसे कि दो दो समूहों के लिए इस्तेमाल रंगों के संयोजन। रेखा जो उन्हें डिमरेक्ट करती है वह एक विकर्ण होती है जो बी -5 से एट -85 तक चला जाता है। उनके पास धातु और अन्य गैर-धातुओं के कुछ गुण हैं

चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 5 पढ़ें

विचार करें कि कभी-कभी तत्वों को भी परिवारों में बांटा जाता है ये परिवार हैं: क्षारीय धातुओं (1 ए), क्षारीय-पृथ्वी धातु (2 ए), हलोजन (7 ए), महान गैसों (8 ए), कार्बन (4 ए)।

संख्याकरण रोमन, अरबी या साधारण संख्या में हो सकता है।

भाग 2

प्रतीक और नाम पढ़ें

प्रतीक पहले पढ़ें। यह प्रतीक एक या दो पत्रों का संयोजन है जो मानक रूप से अंतरराष्ट्रीय रूप से उपयोग किया जाता है।

यह प्रतीक रासायनिक तत्व के लैटिन नाम से या तत्व को परिभाषित करने के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला नाम से प्राप्त कर सकता है।
अक्सर प्रतीक तत्व के अंग्रेजी नाम के समान होता है, जैसा कि हीलियम के साथ होता है: प्रतीक "वह", हीलियम अंग्रेजी में लेकिन यह एक सामान्य नियम नहीं है उदाहरण के लिए, लोहे का प्रतीक लैटिन से प्राप्त "फे" है इसलिए, परामर्श की सुविधा के लिए, नाम / प्रतीक संयोजन याद करना उचित है।

सामान्य नाम पढ़ें रासायनिक तत्व का आम नाम प्रतीक के नीचे स्थित है यह आवधिक तालिका के लिए इस्तेमाल की जाने वाली भाषा के अनुसार परिवर्तित हो जाती है।

भाग 3

परमाणु संख्या पढ़ें

चित्र का शीर्षक समवर्ती तालिका चरण 8 पढ़ें

शीर्ष पर या प्रत्येक बॉक्स के ऊपरी बाएं कोने पर परमाणु संख्या का अनुसरण करके आवधिक तालिका पढ़ें। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, हम ऊपर से नीचे तक, बाएं से दाएं जारी रखते हैं। तत्व के बारे में अधिक जानकारी रखने और याद रखने के लिए परमाणु संख्या को संग्रहीत करना सबसे तेज़ तरीका है।

चित्र का शीर्षक समयावधि तालिका चरण 9 पढ़ें

समझे कि परमाणु संख्या तत्व के प्रत्येक व्यक्ति परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है।

चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 10 पढ़ें

समझे कि प्रोटोन को जोड़ना या घटाना एक अलग तत्व को जीवन देता है

चित्र का शीर्षक समयावधि तालिका चरण 11 पढ़ें

एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या का पता लगाना भी इलेक्ट्रॉनों की संख्या को खोजने के लिए बराबर है। प्रत्येक परमाणु में समान संख्या में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन होते हैं।

याद रखें कि इस नियम का कोई अपवाद नहीं है। यदि परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त या खो देता है, तो यह एक इलेक्ट्रॉनिक रूप से आयनित हो जाता है।

यदि "+" चिन्ह तत्व प्रतीक के बगल में है, तो इसका मतलब है कि यह सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया है। प्रतीक "-"इसके बजाय, यह एक नकारात्मक शुल्क इंगित करता है।

अगर वे वहां नहीं हैं "+" और "-" और आपकी रसायन विज्ञान समस्या आयनों को ध्यान में नहीं लेती है, संभवतः इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉनों के बराबर है।

भाग 4

परमाणु वजन पढ़ें

चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 12 पढ़ें

परमाणु वजन का पता लगाएं यह तत्व के सामान्य नाम के तहत संख्या है

यद्यपि ऐसा लगता है कि परमाणु वजन परमाणु संख्या (बाएं से ऊपर से नीचे) की प्रवृत्ति के बाद बढ़ता है, यह हमेशा सच नहीं होता है

चित्र का शीर्षक समवर्ती तालिका चरण 13 पढ़ें

समझे कि अधिकांश आइटम दशमलव स्थानों के साथ सूचीबद्ध हैं परमाणु वजन नाभिक में मौजूद कणों की कुल संख्या है। यह तत्व के विभिन्न आइसोटोप के बीच औसत का नतीजा है।

चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 14 पढ़ें

एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाने के लिए परमाणु संख्या का उपयोग करें। निकटतम पूर्ण संख्या पर परमाणु वजन को गोल करना, जन संख्या कहा जाता है। फिर, जन संख्या में, प्रोटॉन की संख्या घटाएं: आपको न्यूट्रॉन की संख्या मिल जाएगी।

उदाहरण के लिए, लोहे के परमाणु वजन 55.847 है, इसलिए इसकी द्रव्यमान संख्या 56 है। लोहे के 26 प्रोटॉन हैं। 56 (द्रव्यमान संख्या) शून्य से 26 (प्रोटॉन) 30 है। आमतौर पर एक लोहे परमाणु में 30 न्यूट्रॉन होते हैं।

एक परमाणु में अलग-अलग न्यूट्रॉन आइसोटोप बनाता है, वह है, एक ही तत्व के परमाणु के हल्का या भारी संस्करण।

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