आयनों को कैसे नाम दें

इस प्रक्रिया के पीछे नियमों को सीखने के बाद आयन नामकरण करना एक सरल प्रक्रिया है विचार करने के लिए पहला पहलू आयन का प्रश्न (सकारात्मक या नकारात्मक) है और अगर यह केवल एक परमाणु या कई परमाणुओं से बना है यह भी मूल्यांकन करना आवश्यक है कि आयन में एक से अधिक ऑक्सीकरण राज्य (या ऑक्सीकरण संख्या) है। एक बार जब आपको इन सभी सवालों के जवाब मिलते हैं, तो कुछ सरल नियमों का पालन करते हुए, आप किसी भी प्रकार के आयन का सही नाम बता सकते हैं।

कदम

विधि 1

एक एकल राज्य ऑक्सीडेशन के साथ मोनोएटमिक आयन
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तत्वों की आवधिक तालिका याद रखें आयनों का सही नाम कैसे जानने के लिए, आपको पहले उन सभी तत्वों के नामों का अध्ययन करना चाहिए जिनसे वे आकार लेते हैं। आयनों को सही नाम देने की प्रक्रिया को सरल बनाने के लिए मूल रासायनिक तत्वों की संपूर्ण आवधिक तालिका को याद रखना।
  • यदि आपको तत्वों की आवर्त सारणी को याद करने में कठिनाई हो रही है, तो आप उसे समय-समय पर परामर्श कर सकते हैं।
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    शब्द को जोड़ने के लिए याद रखें "आयन"। आयन से एक परमाणु को भेद करने के लिए, शब्द दर्ज किया जाना चाहिए "आयन" नाम की शुरुआत में
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    सकारात्मक चार्ज किए गए आयनों के मामले में, रासायनिक तत्वों के नामों का उपयोग करें। नाम के लिए सबसे आसान आयन वे हैं जो एक सकारात्मक विद्युत प्रभार रखते हैं, जो एक एकल परमाणु से बना होता है और एक एकल ऑक्सीकरण स्थिति से होता है। इस मामले में आयन उसी तत्व को लेते हैं जैसे वे तत्व हैं।
  • उदाहरण के लिए, तत्व का नाम "ना" यह है "सोडियम", तब सापेक्ष आयन का नाम "Na +" होगा "आयन का सोडियम"।
  • आयनों के पास सकारात्मक इलेक्ट्रिक चार्ज भी हैं "फैटायनों"।
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    प्रत्यय जोड़ें "-ide" आयनों के मामले में एक नकारात्मक चार्ज के साथ। नकारात्मक इलेक्ट्रिकल चार्ज और ऑक्सीकरण के एक राज्य के साथ मोनोएटमिक आयनों को तत्व के नाम की जड़ का उपयोग करते हुए कहा जाता है जो उन्हें प्रत्यय के अलावा जोड़ता है "-ide"।
  • उदाहरण के लिए, तत्व का नाम "क्लोरीन" यह है "क्लोरीन", इसलिए रिश्तेदार का नाम "Cl-" यह है "आयन क्लोराइड"। तत्व का नाम "एफ" यह है "एक अधातु तत्त्व", तब सापेक्ष आयन का नाम "F-" होगा "Ione Floruro"। ऑक्सीजन के मामले में, "O2", सापेक्ष आयन "O2-" का नाम लेता है "सुपरऑक्साइड"।
  • जिन आयनों पर एक नकारात्मक इलेक्ट्रिक चार्ज है उन्हें भी जाना जाता है "anions"।
  • विधि 2

    एकाधिक राज्यों के ऑक्सीडेशन के साथ मोनोआटोमिक आयन
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    कई ऑक्सीकरण राज्यों वाले आयनों को पहचानना सीखें। आयन की ऑक्सीकरण संख्या केवल रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त या खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करता है। अधिकांश संक्रमण धातुएं, जिनमें से सभी को रासायनिक तत्वों की आवधिक तालिका में वर्गीकृत किया गया है, एक से अधिक ऑक्सीकरण स्थिति है
    • आयन की ऑक्सीकरण संख्या उसके प्रभार के बराबर है, जो कि उसमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या के द्वारा प्रतिनिधित्व किया जाता है।
    • स्कैंडियम और जिंक केवल एकमात्र संक्रमण धातुएं हैं जिनमें एक से अधिक ऑक्सीकरण स्थिति नहीं है।



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    रोमन संख्या प्रणाली का उपयोग करें। एक आयन की ऑक्सीकरण स्थिति को इंगित करने के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला तरीका सापेक्ष रोमन संख्या का उपयोग करना और इसे कोष्ठक में लगा देना है। यह संख्या भी प्रभारी इंगित करता है।
  • फिर, किसी भी सकारात्मक चार्ज आयन के साथ, आप उस तत्व के नाम का उपयोग जारी रख सकते हैं जो उसे ढंकता है उदाहरण के लिए, आयन "फे 2 +" उसे कहा जाता है "Ione आयरन (द्वितीय)"।
  • संक्रमण धातुओं में नकारात्मक चार्ज नहीं है, इसलिए आपको प्रत्यय का उपयोग करने के बारे में चिंता करने की ज़रूरत नहीं होगी "-ide"।
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    पिछले नामकरण प्रणाली से परिचित हो जाओ रोमन संख्या प्रणाली अभी भी आज भी ज्ञात है, जबकि आप अभी भी आयनों के पुराने संप्रदाय सहन जो लेबल भर में आ सकता है। यह प्रणाली प्रत्यय का उपयोग करती है "-oso" कम सकारात्मक आरोप और प्रत्यय के साथ लोहे के आयनों को इंगित करने के लिए "-ico" एक उच्च सकारात्मक आरोप के साथ लोहे के आयनों को इंगित करने के लिए
  • प्रत्यय "-oso" और "-ico" वे आयनों के नाम से संबंधित हैं, इसलिए वे अपने आरोपों का कोई संकेत नहीं देते, जैसा कि रोमन अंकों पर आधारित नया नामकरण प्रणाली है। उदाहरण के लिए, पुरानी नामकरण प्रणाली का उपयोग करते हुए, आयरन आयन (II) को संदर्भित किया जाता है "Ione Ferroso" क्योंकि इसका सकारात्मक चार्ज आयरन आयन (III) से कम है। इसी तरह, तांबा आयन (आई) को संदर्भित किया जाता है "Ione Rameoso" और तांबे आयन (II) कहा जाता है "आयनिक कॉपर" चूंकि तांबे आयन (आई) की तुलना में इसकी अधिक सकारात्मक चार्ज है।
  • अनुमान लगाया जा सकता है कि यह नामकरण प्रणाली आयनों के लिए उपयुक्त नहीं है, जो दो से अधिक राज्यों में ऑक्सीकरण ले सकती है, यही वजह है कि नामकरण प्रणाली को रोमन अंकों के साथ अपनाना बेहतर होगा।
  • विधि 3

    बहुआयामी आयन
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    बहुआयामी आयनों को क्या समझें। ये केवल आयन हैं जो विभिन्न तत्वों के कई परमाणुओं से बने होते हैं। पॉलीआटॉमिक आयन ईओण यौगिकों से भिन्न होते हैं, जो तब उत्पन्न होते हैं जब सकारात्मक रूप से आयनों को रासायनिक रूप से नकारात्मक चार्ज के साथ बाध्य किया जाता है।
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    सबसे आम polyatomic आयनों के नाम याद रखना। polyatomic आयनों के नामकरण प्रणाली दुर्भाग्य से काफी जटिल है, तो स्टोर आयनों कि सर्वाधिक बार प्रकट होता सबसे अच्छा तरीका यह अध्ययन करने के लिए शुरू करने के लिए हो सकता है।
  • सबसे आम polyatomic आयनों में शामिल हैं: बाइकार्बोनेट आयन (HCO3-), hydrogensulfate आयन या आयन bisulfate (HSO4-), एसीटेट आयन (CH3CO2-), perchlorate आयन (ClO4-), नाइट्रेट आयन (NO3-), क्लोरेट आयन (ClO3- ), नाइट्राइट आयन (NO2-), क्लोराइट आयन (ClO2-), परमैंगनेट आयन (MnO4-), हाइपोक्लोराइट आयन (ClO-), साइनाइड आयन (CN-), हाइड्रोक्साइड आयन (OH-), कार्बोनेट आयन (CO32-) , पेरोक्साइड आयन (O22-), सल्फेट आयन (SO42-), क्रोम आयन (CrO42-), sulphite आयन (SO32-), डाइक्रोमेट आयन (Cr2O72-), आयन thiosulfate (S2O32-), हाइड्रोजन फॉस्फेट आयन (HPO42-), फॉस्फेट आयन (पीओ 43-), आर्सेनेट आयन (एएसओ 43-) और बोराटे आयन (बीओ 33-)
  • अमोनियम आयन (एनएच 4 +) पॉजिटिव चार्ज के साथ एकमात्र बहुआयामी आयन है (जिसे पॉलायोटोमिक काशन भी कहा जाता है)।
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    नकारात्मक आरोप लगाए बहुआयामी आयनों के नामकरण योजना का अध्ययन करें। हालांकि इस नियम के एक काफी जटिल प्रणाली है, एक बार सीखा है, आप किसी भी polyatomic ऋणायन (अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बना नकारात्मक चार्ज के साथ आयनों) कॉल करने के लिए सक्षम हो जाएगा।
  • प्रत्यय का उपयोग करें "-ito" ऑक्सीकरण की कम स्थिति को इंगित करने के लिए उदाहरण के लिए, आयन के मामले में "NO2-" नाइट्रेट आयन कहा जाता है
  • प्रत्यय का उपयोग करें "-ato" ऑक्सीकरण की एक उच्च स्थिति को इंगित करने के लिए उदाहरण के लिए, आयन के मामले में "NO3-" नाइट्रेट आयन कहा जाता है।
  • उपसर्ग का उपयोग करें "hypo-" एक बहुत कम ऑक्सीकरण राज्य को इंगित करने के लिए उदाहरण के लिए, आयन के मामले में "ClO-" हाइपोक्लोराइट आयन कहा जाता है।
  • उपसर्ग का उपयोग करें "प्रति-" एक बहुत ही उच्च ऑक्सीकरण राज्य को इंगित करने के लिए उदाहरण के लिए, या आयन के मामले में "ClO4-" पैर्चोरेट आयन कहा जाता है।
  • इस नामकरण योजना के अपवाद हैं जो हाइड्रॉक्साइड (ओएच-), साइनाइड (सीएन-) और पेरोक्साइड (ओ 22-) आयनों द्वारा दर्शाए जाते हैं, जो प्रत्यय के साथ समाप्त होते हैं "-इडौ" और "-ide" क्योंकि अतीत में उन्हें मोनोएटमिक आयन्स माना जाता था।
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