वेलेंस इलेक्ट्रॉनों को कैसे खोजें
रसायन विज्ञान में, मैं वालेंस इलेक्ट्रॉनों
सामग्री
कदम
विधि 1
आवधिक तालिका के साथ वेलेंस इलेक्ट्रॉनों को ढूंढें
तत्व जो संक्रमण धातु समूह से संबंधित नहीं हैं
1
तत्वों की आवधिक तालिका प्राप्त करें यह एक रंगीन और संहिताबद्ध सारणी है जो कई बक्से से बना है जो अब तक ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों को सूचीबद्ध करता है। आवधिक तालिका हमें बहुत अधिक जानकारी प्रदान करती है जिसे हम जांचना चाहते हैं कि हम प्रत्येक परमाणु के वैलेंडा इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाने के लिए उपयोग कर सकते हैं। ज्यादातर समय, रसायन शास्त्र ग्रंथों की तीसरी आवरण में इसकी रिपोर्ट है। आप अभी भी इसे इंटरनेट से डाउनलोड कर सकते हैं
2
1 से 18 की संख्या के साथ आवधिक तालिका के प्रत्येक स्तंभ लेबल करें आमतौर पर, एक ही ऊर्ध्वाधर स्तंभ से संबंधित तत्वों में समानताएं इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। यदि आपकी तालिका में क्रमांकित कॉलम नहीं हैं, तो बाएं से दाएं से शुरू करें वैज्ञानिक शब्दों में कॉलम कहा जाता है "समूह".
3
वह आइटम ढूंढें जिसे आप तालिका में रुचि रखते हैं। अब आपको उस अणु को पहचानना होगा जो आपको अध्ययन करने की आवश्यकता है - प्रत्येक वर्ग के भीतर आपको तत्व (अक्षर) के रासायनिक प्रतीक, इसके परमाणु संख्या (प्रत्येक वर्ग में ऊपर बाएं) और अन्य कोई भी जानकारी उपलब्ध है। आवधिक तालिका का प्रकार
4
सुगंध इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए समूह संख्याओं का उपयोग करें समूह संख्या की इकाइयों की संख्या तत्वों के मूल्य के इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है. दूसरे शब्दों में:
संक्रमण धातुओं
1
3 और 12 के बीच समूहों के तत्व को पहचानें जैसा ऊपर वर्णित है, इन तत्वों को कहा जाता है "संक्रमण धातु" और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गणना के संबंध में अलग तरह से व्यवहार करते हैं इस खंड में यह समझाया जाएगा कि किसी दिए गए अंतराल में, इन परमाणुओं को वाइलेन्स इलेक्ट्रॉनों की संख्या को निर्दिष्ट करने के लिए अक्सर संभव नहीं है।
- उदाहरण के तौर पर, टैंटलम (टै), तत्व 73 पर विचार करें। अगले चरण में हम वीथेंस के इलेक्ट्रॉनों की संख्या या कम से कम वहां पाएंगे हम कोशिश.
- याद रखें कि ट्रांज़िशन मेटल सेट में या तो लेंटानोइड्स और एक्टिनिडाइड्स (इसे भी कहा जाता है) "दुर्लभ पृथ्वी")। सामान्यतया आवधिक तालिका के तहत लिखित तत्वों की दो पंक्तियां लांथानुम और एक्टिनियम के साथ शुरू होती हैं। ये संबंधित हैं समूह 3.
2
याद रखें कि संक्रमण धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं हैं "परंपरागत"। कारण को समझने के लिए परमाणुओं के व्यवहार के बारे में थोड़ा स्पष्टीकरण की आवश्यकता है। यदि आप अधिक जानना चाहते हैं, या यदि आप इस समस्या को हल करना चाहते हैं तो अगले चरण पर पढ़ना जारी रखें।
3
समूह संख्या पर आधारित वैलेंस इलेक्ट्रानों की संख्या निर्धारित करता है। हालांकि, संक्रमण धातुओं के लिए कोई तार्किक योजना नहीं है जो आप का पालन कर सकते हैं - समूह संख्या विविधता के इलेक्ट्रॉन नंबरों के अनुरूप हो सकती है। ये हैं:
विधि 2
इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अनुसार वेलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाएं
1
जानें कि इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन कैसे पढ़ें इलैक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के माध्यम से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को खोजने के लिए एक और तरीका है पहली नज़र में यह जटिल तकनीक की तरह लगता है, लेकिन यह अक्षर और संख्याओं के माध्यम से परमाणु के ऑर्बिटल्स का प्रतिनिधित्व है। यह समझने के लिए एक सरल संकेतन है, एक बार आपने इसका अध्ययन किया है।
- उदाहरण के लिए इलेक्ट्रॉनिक सोडियम (ना) कॉन्फ़िगरेशन लें:
- 1s22s22p63s1
- ध्यान दें कि यह दोहराए जाने वाले अक्षरों और संख्याओं की एक पंक्ति है:
- (संख्या) (पत्र)(घातांक)(संख्या) (पत्र)(घातांक)...
- ...और इतने पर। का पहला सेट (संख्या) (पत्र) कक्षीय ई के नाम का प्रतिनिधित्व करता है (घातांक) ऑर्बिटल में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या
- इसलिए, उदाहरण के लिए, हम यह कह सकते हैं कि सोडियम की है कक्षीय 1 एस में 2 इलेक्ट्रॉन, 2 एस में 2 इलेक्ट्रॉन अधिक 2p में 6 इलेक्ट्रान अधिक 3 एस कक्षा में 1 इलेक्ट्रॉन. कुल में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं - सोडियम में तत्व 11 नंबर होता है और खाते वापस आते हैं।
2
उस तत्व का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन खोजें, जिसे आप पढ़ना चाहते हैं एक बार जब आप इसे जानते हैं, तो ध्रुवता इलेक्ट्रॉनों की संख्या पालना बहुत सरल है (बेशक, संक्रमण धातुओं के लिए) यदि आपको एक समस्या के रूप में कॉन्फ़िगरेशन दिया गया था, तो इस चरण को छोड़ दें और अगला एक सीधे पढ़ लें। यदि आपको कॉन्फ़िगरेशन लिखना है, तो यहां बताया गया है कि कैसे:
- 1s22s22p63s23p64s23 डी104P65s24d105p66s24f145 डी106P67s25F146d107P6
- 1s22s22p63s23p5
3
इलेक्ट्रॉनों को कक्षीय खोल के साथ असाइन करें ओकटेट नियम. जब इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से जुड़े होते हैं, तो वे एक सटीक आदेश के बाद विभिन्न ऑर्बिटल्स में आते हैं - पहले दो कक्षीय कक्ष में गिरते हैं, अगले दो कक्षीय 2 एस में और अगले छः 2p में और इसी तरह। जब आप परमाणुओं के बारे में सोचते हैं जो संक्रमण धातुओं का हिस्सा नहीं हैं, तो आप कह सकते हैं कि ऑर्बिटल्स देवताओं का निर्माण करते हैं "कक्षीय गोले" परमाणु के चारों ओर और अगले शेल हमेशा पिछले एक से बाहरी होते हैं। सबसे पहले शेल को छोड़कर, जिसमें केवल दो इलेक्ट्रान होते हैं, अन्य सभी में आठ (संक्रमण धातुओं के मामले में छोड़कर) होते हैं यह कहा जाता है ओकटेट नियम.
4
बाह्य शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाएं। अब जब आप परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक गोले को जानते हैं, तो यह बाध्यता इलेक्ट्रॉनों की संख्या को प्राप्त करना मुश्किल नहीं है, जो बाहरी शेल में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। अगर बाहरी शेल भरा हुआ है (दूसरे शब्दों में यह 8 इलेक्ट्रान है या, पहले शेल के मामले में, 2), तो यह एक निष्क्रिय तत्व है जो दूसरों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है हमेशा याद रखें कि ये नियम उन तत्वों पर ही लागू होते हैं जो संक्रमण धातु नहीं हैं।
5
एक शॉर्टकट के रूप में आवधिक तालिका पर लाइनों का उपयोग करें क्षैतिज रेखाएं कहा जाता है "काल". तालिका के ऊपर से शुरू, प्रत्येक अवधि की संख्या से मेल खाती है "इलेक्ट्रॉनिक गोले" कि एक परमाणु के पास। आप इस "चाल" का उपयोग कर सकते हैं यह जानने के लिए कि कितने valence इलेक्ट्रॉनों का एक तत्व है, जब आप इलेक्ट्रॉनों की गिनती करते समय की बाईं ओर से शुरू करते हैं। संक्रमण विधि के लिए इस पद्धति का उपयोग न करें।
टिप्स
- ध्यान दें कि इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को ऑर्बिटल्स का प्रतिनिधित्व करने के लिए महान गैसों (समूह 18 के तत्वों) का उपयोग करके एक संक्षिप्त रूप में लिखा जा सकता है जो इसके साथ शुरू होता है उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉनिक सोडियम कॉन्फ़िगरेशन को [Ne] 3s1 के रूप में संदर्भित किया जा सकता है व्यवहार में यह नीयन के समान विन्यास का हिस्सा है, लेकिन 3 एस कक्षा में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है।
- ट्रांज़िशन मेटल्स में वैलेंस उप-गोले हो सकते हैं जो पूरी तरह से पूर्ण नहीं हैं। संक्रमण धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की सटीक गणना के लिए क्वांटम सिद्धांत सिद्धांतों के ज्ञान की आवश्यकता होती है जो इस लेख के उद्देश्यों से परे अच्छी तरह से चलते हैं।
- याद रखें कि आवधिक तालिका देश देश से थोड़ा बदलती है तो जांचें कि क्या आप गलतियों और भ्रम से बचने के लिए उपयोग कर रहे हैं।
आप की आवश्यकता होगी चीजें
- तत्वों की आवधिक सारणी
- एक पेंसिल
- एक शीट
सामाजिक नेटवर्क पर साझा करें:
संबद्ध
आयनों को कैसे नाम दें- रासायनिक यौगिकों को कैसे नाम दें
- एटॉम में न्यूट्रॉन की संख्या की गणना कैसे करें
- इलेक्ट्रोनेगाटिविटी की गणना कैसे करें
- कैमिस्ट्री में लिंक ऑर्डर की गणना कैसे करें
- परमाणु मास की गणना कैसे करें
- मूला मास की गणना कैसे करें
- आणविक मास की गणना कैसे करें
- ग्राम को मोल्स में कनवर्ट कैसे करें
- स्थैतिक बिजली कैसे बनाएं
कैसे स्क्रीन को स्थिर और प्रभावी परमाणु प्रभारी निर्धारित करने के लिए
प्रतिशत जन का निर्धारण कैसे करें
आवधिक तालिका कैसे पढ़ें
तत्वों की आवर्त सारणी को कैसे याद रखना
लुईस संरचनाओं का प्रतिनिधित्व कैसे करें
किसी भी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को कैसे लिखें
एक रासायनिक समीकरण कैसे लिखें
जैविक रसायन विज्ञान परीक्षा का कैसे फायदा उठाएं
ऑक्सीडीन नंबर कैसे खोजें
परमाणु संख्या कैसे प्राप्त करें
इलेक्ट्रानों की संख्या को कैसे खोजें