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किसी भी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को कैसे लिखें

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

एक परमाणु का ऑर्बिटल्स का एक संख्यात्मक प्रतिनिधित्व है ऑर्बिटल्स में नाभिक के सापेक्ष विभिन्न आकार और पद होते हैं, और उस क्षेत्र का प्रतिनिधित्व करते हैं जिसमें वे एक इलेक्ट्रॉन का पता लगा सकते हैं। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जल्दी से इंगित करता है कि कितने ऑर्बिटल्स एक परमाणु हैं और यह इलेक्ट्रॉनों की मात्रा कितनी है "भरता है" प्रत्येक कक्षीय जब आप बुनियादी सिद्धांतों को समझते हैं जो इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अधीन होते हैं और आप इसे लिख सकते हैं, तो आप विश्वास के साथ किसी भी रसायन विज्ञान परीक्षण का सामना कर सकते हैं।

कदम

विधि 1

आवधिक तालिका के साथ
1
परमाणु संख्या खोजें प्रत्येक परमाणु पर एक परमाणु संख्या सम्मिलित होती है जो प्रोटॉन की संख्या को इंगित करता है। उत्तरार्द्ध, तटस्थ परमाणु में, इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। परमाणु संख्या एक सकारात्मक पूर्णांक है, जैसा कि हम आवर्त सारणी में सही करने के लिए ले जाता है हाइड्रोजन एक परमाणु संख्या 1 के बराबर है, और एक इकाई द्वारा इस मूल्य बढ़ जाती है है।
  • 2
    परमाणु के प्रभारी का निर्धारण उन तटस्थ, परमाणु संख्या के बराबर इलेक्ट्रॉनों की एक संख्या है, जबकि लोड परमाणुओं एक बड़े या छोटे मात्रा में हो सकता है, आरोपों की शक्ति पर निर्भर करता है तो जोड़ सकते हैं या आरोप के आधार पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाना: चार्ज प्रति एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने नकारात्मक और प्रत्येक सकारात्मक चार्ज के लिए एक इलेक्ट्रॉन को घटाना
  • उदाहरण के लिए, एक नकारात्मक चार्ज -1 के साथ एक सोडियम परमाणु एक इलेक्ट्रॉन होगा "अतिरिक्त" परमाणु संख्या 11, फिर 12 इलेक्ट्रॉनों
  • 3
    ऑरिबिटल्स की मूलभूत सूची को याद रखना ऑरबिटल्स के ऑर्डर के बारे में पता करने के बाद, एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार उन्हें पूरा करना आसान होगा। ऑर्बिटल हैं:
  • एस-प्रकार ऑर्बिटल्स का समूह (किसी भी संख्या के बाद एक के बाद "रों") में एक कक्षीय - के अनुसार "पॉलि बहिष्करण सिद्धांत, एक ऑर्बिटल में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन्स हो सकते हैं। यह निम्नानुसार है कि प्रत्येक कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • पी-प्रकार ऑर्बिटल्स का समूह इसमें 3 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए इसमें कुल 6 इलेक्ट्रॉन्स हो सकते हैं।
  • प्रकार के ऑर्बिटल्स का समूह घ इसमें 5 ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए इसमें 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • ऑर्बिटल्स का समूह टाइप एफ इसमें 7 ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए इसमें 14 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
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    इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अंकन को समझें यह इस तरह लिखा गया है कि प्रत्येक कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या दोनों स्पष्ट रूप से प्रकट होती है। प्रत्येक कक्षीय एक निश्चित अनुक्रम के अनुसार लिखा जाता है और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ होता है जो कक्षीय के नाम का अनुसरण करते हैं। अंतिम विन्यास कक्षीय और सर्वोच्च नामों की एक पंक्ति है।
  • उदाहरण के लिए, यहां एक साधारण इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: 1s2 2s2 2p6. आप देख सकते हैं कि ऑर्बिटल 1 एस पर दो इलेक्ट्रॉन हैं, दो कक्षीय कक्ष में 2 और 6 में 2p कक्षा है। 2 + 2 + 6 = सभी 10 इलेक्ट्रॉनों। यह कॉन्फ़िगरेशन एक तटस्थ नीयन परमाणु (जिसका परमाणु संख्या 10 के बराबर है) को संदर्भित करता है।
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    ऑरबिटल्स के आदेश को याद रखें याद रखें कि कक्षीय समूहों को इलेक्ट्रॉनिक शेल के अनुसार क्रमांकित किया गया है, लेकिन ऊर्जा के मामले में आदेश दिया गया है। उदाहरण के लिए, एक पूर्ण 4 बी ऑर्बिटल2 आंशिक रूप से पूर्ण या पूरी तरह से पूर्ण 3D की तुलना में कम (या संभावित कम अस्थिर) ऊर्जा स्तर है10- यह निम्नानुसार है कि 4 एस सूची में पहले आएंगे। जब आप ऑर्बिटल्स के ऑर्डर को जानते हैं तो आपको केवल एटम के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ योजना को भरना होगा। क्रम निम्नानुसार है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3 डी, 4d, 5s, 4d, 5 डी, 6s, 4f, 5 डी, 6P, 7s, 5F, 6d, 7P, 8s।
  • सभी कब्जे वाले ऑर्बिटल्स के साथ परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन इस प्रकार लिखा जाना चाहिए: 1 एस2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 डी10 4P6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5 डी10 6P6 7s2 5F14 6d107P68s2.
  • ध्यान दें कि ऊपर के उदाहरण, मामले में सभी इलेक्ट्रॉन गोले पूरा थे, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास dell`ununoctio (Uuo), 118, तत्वों की आवर्त सारणी के सबसे बड़े परमाणु संख्या के साथ परमाणु से संकेत मिलता है। इस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में सभी इलेक्ट्रॉनिक गोले शामिल हैं जो तटस्थ परमाणु के लिए जाना जाता है
  • 6
    अपने परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर ऑर्बिटल्स भरें। उदाहरण के लिए, हम एक तटस्थ कैल्शियम परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखते हैं। पहले हमें आवधिक तालिका में परमाणु संख्या की पहचान करनी चाहिए। यह संख्या 20 है, इसलिए हमें ऊपर वर्णित क्रम में 20 इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखना होगा।
  • जब तक आपने सभी 20 इलेक्ट्रॉनों को नहीं रखा है, ऑर्डर के बाद ऑर्बिटल्स भरें। कक्षीय 1 के पास दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, 2 एस दो होते हैं, 2p छह होते हैं, 3 एस में छह और 4 के पास दो (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20)। इस प्रकार एक तटस्थ कैल्शियम परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
  • नोट: जैसा कि आप ऑर्बिटल में चढ़ते हैं, ऊर्जा स्तर में बदलाव होता है उदाहरण के लिए, जब आप चौथे ऊर्जा स्तर पर जाने वाले हैं, तो पहले 4 एस आता है, के बाद 3 डी। चौथे स्तर के बाद, आप पांचवें स्तर तक पहुंच जाएंगे, जो फिर सामान्य क्रम के अनुसार होता है। यह केवल तीसरे ऊर्जा स्तर के बाद होता है
  • 7
    आवधिक तालिका का प्रयोग करें "शॉर्टकट" दृश्य। आपने पहले ही पाया है कि आवधिक तालिका का आकार एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में ऑर्बिटल्स के क्रम से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, बाएं से दूसरे स्तंभ के परमाणु हमेशा अंत में होते हैं "रों2", जो सबसे छोटे से मध्य भाग के दाहिनी ओर होते हैं "घ10", और इतने पर। फिर आवधिक तालिका को कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए एक गाइड के रूप में उपयोग करें - जिस क्रम में आप ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ते हैं वह तालिका में स्थिति से मेल खाती है। यहां बताया गया है कि कैसे:
  • विशेष रूप से, दो सबसे बाईं ओर कॉलम परमाणुओं जिसका विन्यास एक कक्षीय रों साथ समाप्त होता है प्रतिनिधित्व करते हैं, टेबल ब्लॉक के अधिकार, परमाणुओं विन्यास जिनमें से एक पी-कक्षीय साथ समाप्त होता है का प्रतिनिधित्व करता है, जबकि मध्य अनुभाग परमाणुओं एक विन्यास है कि होता है एक कक्षीय डी से समाप्त होता है आवधिक तालिका के निचले हिस्से में एक कक्षीय च में समापन के साथ परमाणु होते हैं।
  • उदाहरण के लिए, यदि आपको इलेक्ट्रॉनिक क्लोरीन कॉन्फ़िगरेशन लिखना है, तो सोचें: "यह परमाणु तीसरी पंक्ति में है (ओ "अवधि") आवधिक तालिका का यह पांचवें कॉलम में भी पाया जाता है ताकि विन्यास के साथ समाप्त हो ... 3p5"।
  • चेतावनी: आवधिक तालिका के तत्वों के ऑर्बिटल्स डी और एफ में उस अवधि के संबंध में विभिन्न ऊर्जा स्तर हैं जिनमें वे डाली जाती हैं। उदाहरण के लिए, कक्षीय घ के साथ ब्लॉक की पहली पंक्ति, all`orbitale 3 डी भले ही यह अवधि 4 के भीतर है दर्शाता है, जबकि पहली पंक्ति च भले ही अवधि 6 में है कक्षीय 4f से मेल खाती है।



  • 8
    लंबी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए कुछ युक्तियां जानें आवधिक तालिका के दाईं ओर परमाणुओं को कहा जाता है महान गैसों. ये बहुत ही स्थिर तत्व हैं लंबे समय तक कॉन्फिगरेशन के लेखन को छोटा करने के लिए केवल वर्ग कोष्ठक में लिखिए, उस तत्व की तुलना में कम इलेक्ट्रॉनों के साथ अच्छे गैस का रासायनिक प्रतीक, और फिर शेष इलेक्ट्रॉनों के लिए विन्यास लिखना जारी रखें।
  • एक उदाहरण अवधारणा को समझने के लिए उपयोगी है। हम एक शॉर्टकट के रूप में एक महान गैस का उपयोग करते हुए जस्ता (परमाणु संख्या 30) का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखते हैं। पूर्ण जस्ता कॉन्फ़िगरेशन है: 1 एस2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 डी10. लेकिन आप 1 एस देख सकते हैं2 2s2 2p6 3s2 3p6 यह argon, एक महान गैस का विन्यास है तो आप वर्ग कोष्ठक ([आरआर]) से जुड़े आर्गन के प्रतीक के साथ जस्ता के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के इस हिस्से की जगह ले सकते हैं।
  • तो आप लिख सकते हैं कि जिंक का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: [Ar] 4s2 3 डी10.

    • विधि 2

    एडमॉअम आवधिक तालिका के साथ
    ADOMAH तालिका v2 शीर्षक वाली छवि
    1
    इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए एक वैकल्पिक तरीका है, जिसमें स्मृति या दैत्य आरेख की आवश्यकता नहीं होती है। हालांकि, इसमें संशोधित आवधिक तालिका की आवश्यकता है परंपरागत एक में, चौथी रेखा से, आवधिक संख्या इलेक्ट्रॉनिक गोले के अनुरूप नहीं होती है। यह विशेष बोर्ड वैलेरी सिममर्मन द्वारा विकसित किया गया था और आप इसे वेबसाइट पर पा सकते हैं :(perfectperiodictable.com/Images/Binder1)।
    • एडोम आवधिक तालिका में, क्षैतिज पंक्तियों तत्वों के समूहों, जैसे कि हैल्पेंस, निष्क्रिय गैसों, क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी, आदि का प्रतिनिधित्व करते हैं। ऊर्ध्वाधर स्तंभों को इलेक्ट्रॉनिक गोले और तथाकथित के अनुरूप है "झरने" अवधि के अनुरूप (जहां विकर्ण लाइन ब्लॉक, पी, डी और एफ) में शामिल हो।
    • हीलियम हाइड्रोजन के निकट स्थित है, क्योंकि ये दोनों एक ही कक्षा में स्थित इलेक्ट्रॉनों की विशेषता है। अवधि (एस, पी, डी और एफ) के ब्लॉक सही पर दिखाई देते हैं, जबकि गोले की संख्या तल पर होती है। तत्व 1 से 120 तक गिने गए आयतों में प्रदर्शित होते हैं। इन्हें परमाणु संख्या कहा जाता है और तटस्थ परमाणु में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी दर्शाती है।
  • 2
    ADOMAH आवधिक तालिका की एक प्रति प्रिंट करें किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को लिखने के लिए, एडोम तालिका में उसके प्रतीक की खोज करें, और उन सभी तत्वों को हटा दें जिनमें उच्च परमाणु संख्या है। उदाहरण के लिए, यदि आपको एर्बियम (68) के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने की जरूरत है, तो 69 से 120 तक के तत्वों को हटा दें
  • तालिका के आधार पर 1 से 8 की संख्या पर विचार करें। ये इलेक्ट्रॉनिक गोले की संख्या या कॉलम की संख्या हैं। उन स्तंभों पर विचार न करें जिनमें सभी आइटम हटाए गए हैं जो एर्बियम के लिए बने रहते हैं वे 1,2,3,4,5 और 6 हैं।
  • 3
    तालिका (रों, पी, डी, एफ) तथा बास विभिन्न ब्लॉकों के बीच विकर्ण लाइनों पर विचार नहीं में स्तंभों की संख्या की सही पर ब्लॉक के प्रतीक देखो, एक कॉलम-ब्लॉक जोड़े और नीचे से करने के लिए `क्रमसूचक में स्तंभों को अलग करती है उच्च। दोबारा, उन सभी ब्लॉकों पर विचार नहीं करें जहां आइटम सभी हटाए गए हैं। 2s (एर्बियम के मामले में) 2p 3s 3p 3 डी 4s 4P 4d 4f 5s 5p 6s 1s: स्तंभ ब्लॉक ब्लॉक के प्रतीक के बाद स्तंभों की संख्या से शुरू जोड़े लिखें, जैसा कि यहाँ दिखाया।
  • नोट: ऊपर की एर का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, गोले की संख्या के संबंध में आरोही क्रम में लिखा गया है। आप ऑर्बिटल भरने के आदेश के अनुसार भी लिख सकते हैं। बस, आपको कॉलम-ब्लॉक जोड़े लिखते समय कॉलमों के बजाय ऊपर से नीचे तक गिर जाता है: 1 एस2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 डी10 4P6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12.
  • 4
    उन तत्वों की गणना करें जो प्रत्येक ब्लॉक-कॉलम में नहीं हटाए गए हैं और ब्लॉक संख्या के बगल में यह संख्या लिखिए, जैसा नीचे दिया गया है: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3 डी10 4s2 4P6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2. यह जड़ी बूटी का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है
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    न्यूनतम ऊर्जा स्तर पर परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों में आम तौर पर अठारह अपवाद हैं, जिन्हें बेस स्टेट भी कहा जाता है। वे सामान्य नियम से भिन्न होते हैं केवल इलेक्ट्रॉनों की अंतिम और तीसरी अंतिम स्थिति में। वे यहां हैं:
  • सीआर(..., 3 डी 5, 4 एस 1) - Cu(..., 3 डी 10, 4 एस 1) - नायब(..., 4 डी 4, 5 एस 1) - मो(..., 4 डी 5, 5 एस 1) - आरयू(..., 4 डी 7, 5 एस 1) - रेसूस(..., 4 डी 8, 5 एस 1) - पी.डी.(..., 4 डी 10, 5 एस 0) - एजी(..., 4 डी 10, 5 एस 1) - (..., 5 डी 1, 6 एस 2) - Ce(..., 4 एफ 1, 5 डी 1, 6 एस 2) - गोलों का अंतर(..., 4f7, 5d1, 6s2) - Au(..., 5 डी 10, 6 एस 1) - एसी(..., 6 डी 1, 7 एस 2) - गु(..., 6 डी 2, 7 एस 2) - देहात(..., 5 एफ 2, 6 डी 1, 7 एस 2) - यू(..., 5 एफ 3, 6 डी 1, 7 एस 2) - एनपी(..., 5f4, 6d1, 7s2) ई सेमी(..., 5f7, 6d1, 7s2)।

    • टिप्स

    • इलेक्ट्रॉनिक तत्व दिए जाने वाले तत्व की परमाणु संख्या को खोजने के लिए, अक्षर (एस, पी, डी, और एफ) के बाद सभी नंबरों को जोड़ दें। यह केवल तभी काम करता है जब परमाणु तटस्थ होता है - यदि आप आयन के साथ काम कर रहे हैं, तो आपको चार्ज के आधार पर कई इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना होगा या घटाना होगा।
    • पत्रों के बाद संख्याएं शीर्ष हैं, इसलिए चेक को भ्रमित नहीं करते हैं।
    • ऐसी कोई बात नहीं है "एक उप-स्तर की स्थिरता आधे रास्ते से भरी होती है"। यह एक अत्यधिक सरलीकरण है हर स्थिरता जो एक स्तर को दर्शाती है "पूरा आधा" यह इस तथ्य के कारण है कि प्रत्येक कक्षीय एक इलेक्ट्रॉन द्वारा कब्जा कर लिया जाता है और इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन रेहन कम है।
    • जब आपको आयन के साथ काम करना पड़ता है, इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों के बराबर नहीं है। यह आरोप आमतौर पर रासायनिक प्रतीक के ऊपरी दाएं कोने में व्यक्त किया जाता है। इस प्रकार एक +2 चार्ज के साथ एक सुरमा परमाणु एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है: 1 एस2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 डी10 4P6 5s2 4d10 5p1. ध्यान दें कि 5p3 5p में बदल गया है1. एक तटस्थ परमाणु के कॉन्फ़िगरेशन एक कक्षीय एस और पी से अलग कुछ के साथ समाप्त होता है जब बहुत सावधान रहें. जब आप इलेक्ट्रॉनों को निकालते हैं, तो आप इसे वैलेंस ऑर्बिटल्स (जैसे कि और पी) से नहीं कर सकते। इसलिए, यदि कॉन्फ़िगरेशन 4 एस के साथ समाप्त होता है2 3 डी7, और परमाणु के पास एक +2 चार्ज है, फिर कॉन्फ़िगरेशन 4 एस में बदल जाता है0 3 डी7. ध्यान दें कि 3 डी7नहीं परिवर्तन - जबकि कक्षीय इलेक्ट्रॉनों खो दिया है।
    • प्रत्येक परमाणु स्थिरता को जाता है, और सबसे स्थिर विन्यास में पूर्ण एस और पी ऑर्बिटल्स (एस 2 और पी 6) हैं। महान गैसों में यह विन्यास होता है और आवधिक तालिका के दाईं ओर होते हैं। इसलिए, यदि कॉन्फ़िगरेशन 3p के साथ समाप्त होता है4, स्थिर होने के लिए केवल दो अन्य इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (छह खोने के लिए अत्यधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है) और अगर कॉन्फ़िगरेशन 4 डी के साथ समाप्त होता है3, सिर्फ स्थिरता प्राप्त करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों खोना इसके अलावा, अर्ध-पूर्ण गोले (एस 1, पी 3, डी 5 ..) अधिक स्थिर हैं, उदाहरण के लिए, पी 4 या पी 2 पर- हालांकि, एस 2 और पी 6 अधिक स्थिर हो जाएगा।
    • इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के दो अलग-अलग तरीके हैं: इलेक्ट्रॉनिक गोले के आरोही क्रम में या ऑर्बिटल के क्रम के अनुसार, जैसा कि एर्बियम के लिए लिखा गया है।
    • ऐसे परिस्थितियों में एक इलेक्ट्रॉन होना चाहिए "पदोन्नत"। जब एक कक्षीय में एक इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से गायब हो जाता है, तो निकटतम कक्षीय या पी से एक इलेक्ट्रॉन को हटा दें और इसे पूरा करने के लिए कक्षा में स्थानांतरित करें।
    • आप एक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को केवल वाहिनी विन्यास लिखकर लिख सकते हैं, अर्थात् पिछले कक्षीय और पी। इस प्रकार एक सुरमा परमाणु के सुप्रीम विन्यास 5 एस है2 5p3.
    • वही चीज आयनों पर लागू नहीं होती है। यहां सवाल थोड़ा कठिन हो जाता है। इलेक्ट्रॉनों की संख्या और जिस बिंदु पर आप स्तरों को छोड़ना शुरू कर चुके हैं, वह इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पूरा होने के कारण होगा।
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