इलेक्ट्रोनेगाटिविटी की गणना कैसे करें

जानें कैसे electronegativity बंधन इलेक्ट्रॉनों को प्रभावित करता है। दो परमाणु जो एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं, हमेशा समान रूप से योगदान नहीं करते हैं। जब दोनों में से एक में अधिक इलेक्ट्ररोगोटाविटी है, तो यह दो इलेक्ट्रॉनों को इसके प्रति आकर्षित करती है। यदि एक तत्व में एक बहुत ही मजबूत इलेक्ट्ररोगोटाविटी है, तो यह इलेक्ट्रॉनों को लगभग पूरी तरह से दूसरे परमाणु के साथ थोड़े से साझा करके लिंक के अपने हिस्से में ला सकता है।

एक संदर्भ के रूप में इलेक्ट्रोगोटीविटी तालिका का उपयोग करें। यह एक ऐसी योजना है जिसमें तत्वों को व्यवस्थित सारणी के आधार पर व्यवस्थित किया जाता है, सिवाय तथ्य यह है कि प्रत्येक परमाणु को इलेक्ट्ररोगोटीविटी के मूल्य से भी पहचान किया जाता है। यह टेबल तकनीकी लेखों में और ऑनलाइन भी कई रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तकों में मौजूद है।

यह एक सरल तरीके से इसे अनुमान लगाने के लिए विद्युतग्राही की प्रवृत्ति को याद करता है। यदि आपके पास कोई तालिका उपलब्ध नहीं है, तो आप आवधिक तालिका में अपनी स्थिति के आधार पर परमाणु के इस विशेषता का मूल्यांकन कर सकते हैं। एक सामान्य नियम के रूप में:

यदि अंतर 0.5 से कम है, तो बंधन अप्रभावी सहसंयोजक है और इलेक्ट्रॉनों को लगभग समान रूप से साझा किया जाता है। दूसरी ओर, इस तरह के बांड एक महान ध्रुवीकरण के साथ अणु उत्पन्न नहीं करता है। एपॉलर बांड तोड़ने के लिए बहुत मुश्किल है।

यदि इलेक्ट्ररोगोटाविटी में अंतर 0.5-1.6 रेंज के भीतर है, तो बांड ध्रुवीय सहसंयोजक है। ये बंधन होते हैं जिसमें इलेक्ट्रॉन एक से दूसरे छोर से अधिक होते हैं। इससे अणु एक तरफ थोड़ा अधिक नकारात्मक हो जाता है और दूसरे पर थोड़ा अधिक सकारात्मक होता है, जहां कम इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन बांडों के प्रभारी असंतुलन से अणु कुछ प्रकार की प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।

अगर इलेक्ट्ररोगोटाविटी में अंतर 2.0 के मूल्य से अधिक है, तो इसे ईओण बांड कहा जाता है। इस प्रकार के बंधन में इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से एक छोर पर हैं। सबसे इलेक्ट्रोनिवेटिव परमाणु को एक नकारात्मक चार्ज मिलता है और कम इलेक्ट्रोनिगेटिव को सकारात्मक चार्ज प्राप्त होता है। इस तरह के बांड अन्य तत्वों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करने के लिए परमाणुओं की अनुमति देता है और इसे ध्रुवीय परमाणुओं द्वारा तोड़ा जा सकता है।

जब इलेक्ट्रोनगेटिवटी में अंतर 1.6 और 2.0 के बीच है, तो एक धातु की उपस्थिति की जांच करें। यदि ऐसा है तो, तो लिंक होगा ईओण का. अगर केवल गैर-धातु तत्व हैं तो लिंक है ध्रुवीय सहसंयोजक.

खोजेंइलेक्ट्रॉनिक संबंध परमाणु। यह परमाणु द्वारा प्राप्त ऊर्जा की मात्रा होती है जब यह नकारात्मक आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। यहां तक ​​कि इस मामले में आपको रसायन शास्त्र पुस्तक पर संदर्भ के लिए दिखना चाहिए। वैकल्पिक रूप से, कुछ शोध ऑनलाइन करें