लुईस संरचनाओं का प्रतिनिधित्व कैसे करें

दो परमाणुओं के बीच बांड की संख्या निर्धारित करता है। वे सिंगल, डबल या ट्रिपल बॉन्ड हो सकते हैं। आम तौर पर, बंधन ऐसा होगा जैसे कि दोनों परमाणुओं को आठ इलेक्ट्रॉनों (या हाइड्रोजन के मामले में, दो इलेक्ट्रानों के साथ) के साथ एक वाल्व खोल पूरा करने की अनुमति दें। यह पता लगाने के लिए कि प्रत्येक परमाणु के कितने इलेक्ट्रॉन होंगे, दो से बंधन की डिग्री गुणा करें (प्रत्येक लिंक में दो इलेक्ट्रॉन शामिल होंगे) और गैर-साझा इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ दें।

• चूंकि दोनों परमाणुओं को बाहरी गोले भरना आवश्यक है, इसलिए दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन आम तौर पर एक ही संख्या में सुलैमान इलेक्ट्रॉनों या हाइड्रोजन परमाणु और एक हलोजन के बीच परमाणु के बीच होते हैं।

निर्धारित करें कि कौन सा केंद्र एक केंद्रीय है इस बुनियादी गाइड के उदाहरणों के लिए, मान लें कि हमारे पास केवल एक केंद्रीय परमाणु के साथ एक अणु है। यह परमाणु आमतौर पर कम विद्युतीय है और कई अन्य परमाणुओं के साथ बांड बनाने में अधिक सक्षम है। इसे केंद्रीय परमाणु कहा जाता है क्योंकि अन्य सभी परमाणु इसके साथ जुड़े होते हैं।

मोनोएटमिक आयन (एक परमाणु) के लुईस बिंदु संरचना को आकर्षित करने के लिए, पहले परमाणु चिन्ह लिखें। फिर, वह उसके चारों ओर कई इलेक्ट्रॉनों ड्रॉ के रूप में वहाँ मूल संयोजी इलेक्ट्रॉनों, कम या ज्यादा कितने इलेक्ट्रॉनों प्राप्त / आयनीकरण के दौरान खो गया है।

• उदाहरण के लिए, ionization के दौरान लिथियम अपनी केवल और एकमात्र valence इलेक्ट्रॉन खो देता है इस प्रकार, उनके लुईस संरचना केवल ली ही होगी, बिना चारों ओर डॉट्स।
• क्लोराइड आयनाइज़ेशन के दौरान एक इलेक्ट्रॉन को प्राप्त करता है, इसे आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ पूर्ण एक शेल प्रदान करता है। इस प्रकार, इसकी लुईस संरचना चारों ओर चार जोड़े अंकों के साथ सीएल होगी।