बॉन्ड एन्टलपिया की गणना कैसे करें

बॉन्डिंग एन्थलापी एक महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणा है जो दो गैसों के बीच सहसंयोजक बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को परिभाषित करता है। इस प्रकार की ऊर्जा ईओण बांडों पर लागू नहीं होती है। जब दो परमाणु एक नए अणु बनाने के लिए एक साथ मिलते हैं, तो उन्हें अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा को मापकर उनके लिंक की ताकत की गणना करना संभव है। याद रखें कि केवल एक परमाणु में यह ऊर्जा नहीं है, जो केवल दो परमाणुओं की उपस्थिति में मौजूद है। प्रतिक्रिया के बंधन उत्साह को खोजने के लिए, यह केवल यह तय करता है कि कितने बांड टूट गए हैं और जिनकी स्थापना हुई है, उनकी कुल संख्या घटा दी गई है।

सामग्री

कदम

भाग 1
भाग 2

कदम

भाग 1

ब्रोकन और फॉर्टेड लिंक निर्धारित करें

बाइंडिंग एन्थलापी की गणना करने के लिए समीकरण को परिभाषित करें यह ऊर्जा टूटी हुई बांडों की और बांड के योग के बीच अंतर है: ΔH = ΣH_{(टूटी)} - ΣH_{(प्रारूप)}. Δ एच एन्थलापी के भिन्नता को व्यक्त करता है और ΣH समीकरण के प्रत्येक तरफ ऊर्जा का योग है।

यह समीकरण हेस के कानून की अभिव्यक्ति है।
बाध्यकारी एन्थलापी के लिए माप की इकाई है कि किलोोजल प्रति मोल (केजे / मॉल)।

यह रासायनिक समीकरण को दर्शाता है जो अणुओं के बीच के सभी बांड को दर्शाता है। जब एक समीकरण को केवल संख्याओं और रासायनिक प्रतीकों के साथ लिखा जाता है, तो यह इसे खींचने में लायक है ताकि विभिन्न तत्वों और अणुओं के बीच बनने वाले सभी बांड दिखाई दे सकें। ग्राफ़िक प्रतिनिधित्व अभिकर्मकों के पक्ष में और उत्पादों के उस हिस्से के सभी बांडों की गणना करने के लिए अनुमति देता है।

यह मत भूलो कि समीकरण के बाईं ओर में सभी अभिकर्मकों और दायां ओर सभी उत्पादों शामिल हैं।

सिंगल, डबल या ट्रिपल बॉन्ड्स के पास अलग उत्साह है, इसलिए आरेख को तत्वों के बीच सही लिंक के साथ खींचना याद रखें।

उदाहरण के लिए, निम्नलिखित रासायनिक समीकरण खींचना: एच₂(जी) + बीआर₂(जी) ---> 2 एचबीआर (जी)

एच-एच + बीआर-ब्र ---> 2 एच-आरआर

टूल्स और बनाई गई बांडों की गणना करने के नियमों को जानें ज्यादातर मामलों में, इन गणनाओं के लिए आपके द्वारा इस्तेमाल किए जाने वाले एन्थलाइपी मूल्य औसत होते हैं। एक ही बंधन के गठन पर आधारित अणु के आधार पर विभिन्न उत्साही हो सकते हैं, इसलिए आम तौर पर औसत डेटा का उपयोग किया जाता है।

एक सिंगल, डबल या ट्रिपल बॉण्ड जो हमेशा टूटता है, उसे हमेशा माना जाता है - बांड में अलग उत्साह है, लेकिन "लागू" एक के रूप में है कि पिघला देता है

वही नियम उनकी प्रशिक्षण प्रक्रिया में भी लागू होता है

ऊपर वर्णित उदाहरण में, प्रतिक्रिया केवल एक बॉन्ड के लिए प्रदान करती है।

समीकरण के बाईं ओर स्थित टूटे संबंधों की पहचान करें इस खंड में अभिकर्मकों का वर्णन किया गया है और बांड जो प्रतिक्रिया के दौरान भंग कर पाए जाते हैं वे पाए जाते हैं। यह एक एंडोथेरियल प्रक्रिया है जिसके लिए यूनियनों को तोड़ने के लिए ऊर्जा के अवशोषण की आवश्यकता होती है।

पिछले उदाहरण में, बाईं ओर एक एच-एच और एक ब्र-ब्र बंदरा दिखाता है।

रासायनिक समीकरण के दाहिने हिस्से पर बने बांडों की गणना करें। इस तरफ में प्रतिक्रिया के सभी उत्पाद हैं और इसलिए बांड जो कि बन चुके हैं। यह एक एक्ज़ोथेर्मिक प्रक्रिया है जो ऊर्जा को रिलीज करती है, आमतौर पर गर्मी के रूप में।

पिछले उदाहरण में दो एच-बीआर बंधन हैं

भाग 2

लिंक एन्थलापी की गणना करें

सवाल में बांड की ऊर्जा के लिए खोजें कई टेबल हैं जो विशिष्ट बॉन्ड के औसत एंथलीपी मान की रिपोर्ट करते हैं और आप उन्हें ऑनलाइन या रसायन शास्त्र पाठ्यपुस्तकों में पा सकते हैं। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि ये डेटा हमेशा गैसीय अवस्था में अणुओं का संदर्भ देते हैं।

लेख के पहले भाग में दिए गए उदाहरण पर विचार करें और एच-एच, बीआर-बीआर और एच-आर लिंक के लिए एन्थलिपी ढूंढें।
एच-एच = 436 केजे / एमओएल-बीआर-बीआर = 1 9 3 केजे / एमओएल-एच-बीआर = 366 केजे / एमओएल
तरल अवस्था में अणुओं के लिए ऊर्जा की गणना करने के लिए, आपको वाष्पीकरण के एन्थलाइप की विविधता पर भी विचार करना चाहिए। यह गैस की तरल को बदलने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है - इस संख्या को कुल बाध्यकारी एन्थलापी में जोड़ा जाना चाहिए।
उदाहरण के लिए: यदि आपको तरल अवस्था में पानी के बारे में जानकारी दी जाती है, तो आपको इस पदार्थ (+41 केजे / मॉल) के वाष्पीकरण के एन्थलाइप के बदलाव को जोड़ना होगा।

टूटी हुई यूनियनों की संख्या से बाध्यकारी उत्साही गुणा करें। कुछ समीकरणों में एक ही बंधन कई बार पिघलाता है - उदाहरण के लिए, यदि आपके पास 4 हाइड्रोजन परमाणु एक अणु में होते हैं, तो हाइड्रोजन एन्थलाइप को 4 बार 4 बार गुणा किया जाना चाहिए।

हमेशा पिछले उदाहरण को ध्यान में रखें, जिसमें प्रत्येक अणु के लिए केवल एक लिंक है - इस मामले में, प्रत्येक लिंक की एन्थलाइप 1 से गुणा किया जाना चाहिए।

एच-एच = 436 x 1 = 436 केजे / मोल

Br-Br = 193 x 1 = 193 केजे / मोल

टूडे हुए बंधनों से संबंधित सभी मूल्यों को जोड़ें। व्यक्तिगत बॉन्ड की संख्या के गुणों को एक बार गुणा किया जाने के बाद, आपको अभिकर्मकों के किनारे मौजूद ऊर्जा का योग पता होना चाहिए।

उदाहरण के मामले में: एच-एच + बीआर-आरआर = 436 + 1 9 3 = 629 केजे / एमओएल

गठन की बांडों की संख्या से उत्साह बढ़ाएं। जैसा कि आप अभिकर्मक पक्ष के लिए किया था, यह संबंधित ऊर्जा के लिए बनाए गए बांडों की संख्या को गुणा करता है और जो उत्पाद पक्ष पर मौजूद होते हैं - यदि 4 हाइड्रोजन बांड विकसित किए गए हैं, तो आपको 4 से एन्डालीपी की मात्रा को गुणा करना होगा।

उदाहरण में आप दो एच बांड 2 बीआर देखते हैं कि देख सकते हैं, तो आप 2 के लिए तापीय धारिता (366kJ / मोल) गुणा करने के लिए है: 366 x 2 = 732 केजे / मोल।

नए बांड की सभी उत्साही जोड़ें उत्पादों की तरफ दोहराएं वही प्रक्रिया जो आपने अभिकर्मकों के किनारे की थी। कभी-कभी, आपके पास केवल एक उत्पाद है और आप इस चरण को छोड़ सकते हैं।

उदाहरण के लिए अभी तक माना जाता है, केवल एक ही उत्पाद है, इसलिए बाध्यकारी एन्थलापी ने केवल दो एच-आरआर, 732 केजे / मोल की चिंताओं का कारण बना लिया है।

टूटी हुई बांडों द्वारा गठित बॉन्ड के उत्साह को घटाएं। रासायनिक समीकरण के दोनों तरफ कुल ऊर्जा मिल जाने के बाद, सूत्र को याद करके केवल घटाएं आगे बढ़ें: ΔH = ΣH_{(टूटी)} - ΣH_{(प्रारूप)}- ज्ञात मूल्यों वाले चर को प्रतिस्थापित करना और घटाव के आगे बढ़ना।

उदाहरण के लिए: Δ एच = ΣH_{(टूटी)} - ΣH_{(प्रारूप)} = 629 केजे / मॉल - 732 केजे / मॉल = -103 केजे / मोल

निर्धारित करें कि पूरी प्रतिक्रिया एंडोथर्मीक या एक्सओथेर्मिक है। बाध्यकारी एन्थलापी की गणना करने के अंतिम चरण में यह मूल्यांकन करना है कि क्या रिएक्शन रिलेशंस या ऊर्जा को अवशोषित करती है। एक एंडोथर्मीक (ऊर्जा उपभोग) प्रतिक्रिया में कुल सकारात्मक उत्साह होता है, जबकि एक एक्सओथेरमिक प्रतिक्रिया (जो ऊर्जा को रिलीज करती है) में नकारात्मक उत्साह होता है

अब तक बताई गई उदाहरण में एक नकारात्मक बाध्यकारी एन्डालॉपी है, इसलिए यह एक एक्सओथेर्मिक प्रतिक्रिया है।

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