विलेयता का निर्धारण कैसे करें

विलेयता एक अवधारणा है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में किया जाता है ताकि बिना तरल कणों को छोड़े बिना एक तरल में पूरी तरह भंग करने के लिए एक ठोस परिसर की क्षमता व्यक्त की जा सके। केवल आयनिक यौगिक घुलनशील हैं व्यावहारिक मुद्दों को हल करने के लिए, कुछ नियमों को याद रखना या घुलनशील यौगिकों की एक तालिका के लिए पर्याप्त है, यह जानने के लिए कि क्या अधिकांश आयनिक अवयव ठोस रहता है या अगर पानी में डूबे होने पर काफी मात्रा में पिघला देता है। वास्तव में, कुछ अणु पिघलते हैं, भले ही आप कोई परिवर्तन नहीं देख सकें, इसलिए इन मात्राओं की गणना करने के लिए जानने के लिए सटीक प्रयोगों की आवश्यकता होती है।

कदम

विधि 1

2

विलेयता की अवधारणा को जानें पानी के अणु (एच₂हे) एक असामान्य संरचना है जो उन्हें मैग्नेट के समान बनाता है: उनका एक सकारात्मक चार्ज और एक नकारात्मक चार्ज के साथ दूसरा अंत है। जब एक आयनिक यौगिक पानी में गिरा दिया जाता है, तो ये इनके द्वारा घिरा होता है "मैग्नेट" तरल पदार्थ आयनों से सेशन को अलग करने की कोशिश कर रहे हैं। कुछ आयनिक यौगिकों में बहुत मजबूत बंधन नहीं है, इसलिए वे हैं घुलनशील, क्योंकि पानी उन्हें विभाजित और भंग कर सकता है - अन्य अधिक हैं "प्रतिरोधी" और अघुलनशील, क्योंकि वे पानी के अणुओं की कार्रवाई के बावजूद एकजुट रहते हैं।

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विलेयता के नियमों का अध्ययन करें चूंकि परमाणुओं के बीच परस्पर क्रियाएं बहुत जटिल हैं, यह समझने में कि पदार्थ कौन से घुलनशील हैं और जो अघुलनशील है, वह हमेशा एक सहज ज्ञान युक्त प्रक्रिया नहीं होता है। इसके सामान्य व्यवहार को खोजने के लिए नीचे वर्णित यौगिकों के पहले आयन का निरीक्षण करें - बाद में, यह सुनिश्चित करने के लिए अपवाद देखें कि यह किसी विशेष तरीके से बातचीत नहीं करता है।

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यौगिक घुलनशील होते हैं यदि इनमें क्षारीय धातुएं होती हैं जैसे कि: ली⁺, ना⁺, कश्मीर⁺, Rb⁺ और सीएस⁺. इन्हें समूह IA के तत्व कहा जाता है: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडीयम और सीज़ियम - लगभग सभी आयनिक यौगिकों में वे घुलनशील होते हैं

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NO के यौगिकों₃^-, सी₂एच₃या₂^-, नहीं₂^-, क्लोरीन मोनोऑक्साइड₃^- और क्लॉ₄^- वे घुलनशील हैं प्रकृित रूप से, आयन हैं: नाइट्रेट, एसीटेट, नाइट्राइट, क्लोरेट और प्रक्लोरेट - यह याद रखें कि एसीटेट अक्सर ओएसी के साथ संक्षिप्त है

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सीएल के यौगिकों^-, बीआर^- और मैं^- वे आम तौर पर घुलनशील हैं क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड आयन लगभग हमेशा घुलनशील यौगिकों का निर्माण करते हैं जिन्हें हेलिड्स कहा जाता है।

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यौगिकों में शामिल हैं तो₄^2- वे आम तौर पर घुलनशील हैं सल्फेट आयन आमतौर पर घुलनशील यौगिकों का रूप लेता है, लेकिन कई विशेषताओं हैं

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यौगिकों में ओएच होता है^- ओ एस^2- वे अघुलनशील हैं ये क्रमशः, हाइड्रोक्साइड और सल्फाइड आयन हैं।

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कम्पाउँड जिसमें CO शामिल है₃^2- या पीओ₄^3- वे अघुलनशील हैं कार्बोनेट और फॉस्फेट आयनों पर अंतिम जांच आपको यह समझने की अनुमति देनी चाहिए कि परिसर से क्या अपेक्षा करें।

विधि 2

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रासायनिक समीकरण लिखें। सबसे पहले, यह निर्धारित करें कि कैसे यौगिक आयनों में अलग हो जाता है जब यह पिघला देता है और फिर समीकरण को के मूल्य के साथ लिखता है_एसपी एक तरफ और दूसरे पर घटक आयन।

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इसे चर का उपयोग करने के लिए संशोधित करें इसे लिखना जैसे कि यह एक साधारण बीजगणित समस्या थी, जिसका उपयोग आप अणुओं और आयनों के बारे में जानते हैं। अज्ञात के रूप में सेट करें (x) मिश्रित की मात्रा जो पिंस जाती है और एक्स के संदर्भ में प्रत्येक आयन का प्रतिनिधित्व चर को फिर से लिखता है

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आम आयनों पर विचार करें, यदि कोई हो यदि आप शुद्ध पानी में मिश्रण को भंग कर रहे हैं, तो आप इस मार्ग को अनदेखा कर सकते हैं - यदि यह एक या अधिक घटक आयनों युक्त समाधान में भंग कर दिया गया हो ("आम आयन"), विलेयता काफी घट जाती है आम आयन का प्रभाव अधिक यौगिकों में अधिक स्पष्ट है जो अधिकतर अघुलनशील है और इस मामले में आप यह सोच सकते हैं कि संतुलन में आयनों के विशाल बहुमत समाधान में पहले से मौजूद एक से आता है। समाधान में पाए गए आयनों के दाढ़ एकाग्रता (प्रति लीटर या एम) में मॉल को शामिल करने के लिए समीकरण को फिर से लिखना और एक्स के मूल्य को प्रतिस्थापित करना जो आपने उस विशिष्ट आयन के लिए उपयोग किया था।

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गणना करना एक्स के लिए समीकरण को हल करें और पता करें कि परिमाण कैसे घुलनशील है। जिस पद्धति के साथ विलेयता स्थिरता स्थापित की जाती है, उस पर विचार करते हुए, समाधान पानी की प्रति लिटर भंग के मिश्रित अवशोषण में व्यक्त किया गया है। इस गणना के लिए यह एक कैलकुलेटर का उपयोग करने के लिए आवश्यक हो सकता है।