डेल्टा एच की गणना कैसे करें

जब भी आप रसोई में और प्रयोगशाला में रासायनिक यौगिकों को जोड़ते हैं, तो आप नए उत्पाद बनाते हैं जिन्हें "उत्पाद" कहा जाता है। इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान आसपास के वातावरण द्वारा गर्मी को अवशोषित किया जा सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया और पर्यावरण के बीच गर्मी का आदान-प्रदान प्रतिक्रिया के उत्साह के रूप में जाना जाता है और इसका संकेत ΔH के साथ होता है Δ एच खोजने के लिए, चरण 1 से शुरू करें

सामग्री

कदम

1
रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए अभिकर्मकों को तैयार करें प्रतिक्रिया के उत्साह को मापने में सक्षम होने के लिए, पहले आपको प्रतिक्रिया में शामिल अभिकर्मकों की सही मात्रा तैयार करने की आवश्यकता होती है।
  • एक उदाहरण के रूप में, हम हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से शुरू होने वाले जल गठन की प्रतिक्रिया के उत्साह की गणना करना चाहते हैं: 2 एच2 (हाइड्रोजन) + ओ2 (ऑक्सीजन) → 2 एच2हे (पानी) प्रस्तावित उदाहरण के लिए आप 2 moles हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन का तिल का उपयोग कर सकते हैं।
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    कंटेनर को साफ करें यह सुनिश्चित करने के लिए कि प्रतिक्रिया प्रदूषण के बिना होती है, कंटेनर का उपयोग करने का इरादा रखता है, साफ और बाँझो (आमतौर पर एक कैलोरीमीटर)।
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    कंटेनर में सरगर्मी छड़ी और थर्मामीटर रखें। घटकों को मिलाकर तैयार करें, यदि आवश्यक हो, और कैलोरीमीटर में दोनों क्रियाशील रॉड और थर्मामीटर रखकर उनका तापमान मापें।
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    अभिकर्मकों को कंटेनर में डालें एक बार जब आप सभी उपकरण तैयार कर लेंगे तो आप कंटेनर में अभिकर्मकों को डालेंगे। ऊपर से तुरंत जवानों।
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    तापमान को मापें थर्मामीटर का उपयोग करके आपने कंटेनर में रखा था, जैसे ही आप अभिकर्मकों को जोड़ते हैं, तापमान का ध्यान रखें
  • प्रस्तावित उदाहरण के लिए, मान लें कि आपने कंटेनर में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन डाला, तो आप इसे सील कर दिया और 150K का पहला तापमान (टी 1) दर्ज किया (जो काफी कम है)।
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    प्रतिक्रिया के साथ आगे बढ़ो दो घटकों को कार्य करने की अनुमति दें, प्रक्रिया को गति देने के लिए आवश्यक होने पर मिश्रण करें।
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    तापमान फिर से मापें प्रतिक्रिया होने के बाद, तापमान फिर से मापें
  • उपरोक्त उदाहरण के लिए, मान लीजिए कि आप पर्याप्त समय पारित करते हैं और दूसरा मापा तापमान (टी 2) 95K है
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    तापमान के अंतर की गणना करें पहले और दूसरे तापमान (टी 1 और टी 2) के बीच अंतर निर्धारित करने के लिए घटाना अंतर Δ टी के रूप में दर्शाया गया है
  • उपरोक्त उदाहरण के लिए, ΔT की गणना निम्न प्रकार से की जाएगी:
    Δ टी = टी 2 - टी 1 = 95 के - 185 के = -90 के
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    अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान निर्धारित करता है अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको घटकों के दाढ़ द्रव्यमान की आवश्यकता होगी। दाढ़ जनसन्धि निरंतर हैं - आप उन्हें तत्वों की आवधिक तालिका में या रासायनिक तालिकाओं में पा सकते हैं।
  • उपरोक्त उदाहरण में, हमने हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का इस्तेमाल किया है, जो क्रमशः 2 जी और 32 ग्रा के दाढ़ द्रव्यमान हैं। चूंकि हम 2 moles हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन का तिल इस्तेमाल किया, चूंकि अभिकर्मकों का कुल द्रव्यमान निम्नानुसार गणना की जाएगी:
    2x (2 जी) + 1x (32 जी) = 4 जी + 32 ग्रा = 36 ग्रा
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    प्रतिक्रिया के उत्साह की गणना करें एक बार आपके पास सभी तत्व हैं, तो आप प्रतिक्रिया के उत्साह की गणना कर सकते हैं। सूत्र यह है:
    Δ एच = मीटर एक्स रों एक्स Δ टी
  • सूत्र में, मीटर अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है- रों यह विशिष्ट गर्मी का प्रतिनिधित्व करता है, जो प्रत्येक तत्व या मिश्रित के लिए भी स्थिर होता है।
  • उपरोक्त उदाहरण में, अंतिम उत्पाद 4.2 जेके की विशिष्ट गर्मी के साथ पानी है-1जी-1. इसलिए, आप प्रतिक्रिया के उत्साह की गणना इस तरह करेंगे:
    Δ एच = (36 जी) x (4.2 जेके-1 जी-1) एक्स (-90 के) = -13608 जे
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    परिणाम का ध्यान रखें यदि संकेत ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया एक्सडोर्मीक है: पर्यावरण द्वारा गर्मी को अवशोषित किया गया है। यदि संकेत सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया अंतोथालिक है: गर्मी पर्यावरण से जारी की गई है।
  • उपरोक्त उदाहरण में, अंतिम परिणाम -13608 जे है, इसलिए यह ऊर्जा की एक महत्वपूर्ण राशि से जुड़े एक एक्ज़ोथेरमिक प्रतिक्रिया है।
  • टिप्स

    • ये गणना केल्विन (के) डिग्री का उपयोग कर बनाई गईं - सेंटीग्रेड की तरह एक और तापमान का स्तर डिग्री सेल्सियस को केल्विन में परिवर्तित करने के लिए और इसके विपरीत, बस 273 डिग्री जोड़ें या घटाना: K = ° C + 273
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