आणविक सूत्र कैसे खोजें

जनता में प्रतिशत आम जनता को बदलें यौगिक के 100 ग्राम के नमूने में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान के रूप में द्रव्यमान के प्रतिशत को देखें। प्रतिशत के रूप में मूल्यों को लिखने के बजाय, उन्हें ग्राम में जनता के रूप में लिखें

लोगों को मॉल में परिवर्तित करें आपको प्रत्येक तत्व के आणविक द्रव्यमान को मोल्स में परिवर्तित करना होगा। ऐसा करने के लिए, आपको प्रत्येक संबंधित तत्व के परमाणु द्रव्यमान के लिए आणविक द्रव्यमान को विभाजित करना होगा।

प्रत्येक तत्व की छोटी डायल्वर मात्रा के लिए मोल्स को विभाजित करें। आपको यौगिक में उपस्थित सभी तत्वों की छोटी दाढ़ राशि से प्रत्येक अलग तत्व के लिए मॉल की संख्या को विभाजित करना होगा। इस प्रकार, सरलतम दाढ़ अनुपात पाया जा सकता है।

दाढ़ अनुपात दौर ये नंबर प्रायोगिक फार्मूले का सबस्क्रिप्ट बन जाएगा, इसलिए आपको निकटतम पूर्ण संख्या तक गोल करना चाहिए। इन नंबरों को खोजने के बाद, आप अनुभवजन्य सूत्र लिख सकते हैं।

गैस के आणविक भार की गणना करें यह गैस के ग्राउंड को यौगिक में गैस के लिए अलग करके ग्राम को विभाजित करके किया जा सकता है।

परमाणु भार जोड़ें अनुभवजन्य फार्मूले के कुल वजन को जानने के लिए परमाणुओं के सभी अलग-अलग वजन जोड़ें।

आनुभविक सूत्र वजन द्वारा आणविक भार को विभाजित करें। इस तरीके से, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि प्रयोग में प्रयुक्त परिसर के भीतर अनुभवजन्य भार कितनी बार दोहराया जाता है। यह महत्वपूर्ण है, इसलिए आप जानते हैं कि आनुवंशिक सूत्र कितनी बार आणविक सूत्र में स्वयं को दोहराता है।

अंतिम आणविक सूत्र लिखें आनुपातिक वजन के समय पर होने वाले आनुपातिक वजन की संख्या के द्वारा अनुभवजन्य सूत्र के सबस्क्रिप्ट को गुणा करें। यह आपको अंतिम आणविक सूत्र देगा।

जनता में बड़े पैमाने पर परिवर्तन करें यह आपको 57.24 ग्राम एन, 2.16 ग्राम एच, 12.52 ग्राम सी और 28.18 ग्राम ओ देता है।

लोगों को मोल्स में परिवर्तित करें प्रत्येक तत्व की मात्रा के आधार पर आप अपने परमाणु द्रव्यमान द्वारा नाइट्रोजन, कार्बन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के ग्राम को बढ़ाना चाहिए। दूसरे शब्दों में, आप प्रत्येक तत्व के परमाणु भार द्वारा प्रयोग के प्रत्येक तत्व के लोगों को विभाजित करेंगे।

प्रत्येक तत्व के लिए सबसे छोटी डायल्वर मात्रा के लिए मोल्स को विभाजित करते हैं। इस उदाहरण में सबसे छोटा डायवर्टर कार्बन 1.04 moles है। यौगिक में प्रत्येक तत्व के मॉल की मात्रा इसलिए 1.04 से विभाजित की जानी चाहिए।

दाढ़ अनुपात दौर इस परिसर के लिए प्रायोगिक फार्मूला लिखने के लिए, आपको निकटतम पूर्ण संख्या में दाढ़ के अनुपात को गोल करने की आवश्यकता है। संबंधित तत्वों के बगल में सूत्र में इन पूर्णांक को दर्ज करें

गैस के मॉल की संख्या की गणना करें आदर्श गैसों के कानून के बाद, एन = पीवी / आरटी, मात्रा (2 एल) के लिए दबाव (0.722 एटीएम) गुणा करता है इस उत्पाद को आदर्श गैस निरंतर (0,08206 एल एटम एमओएल के उत्पाद से विभाजित करें^-1 कश्मीर^-1) और केल्विन में तापमान (355.65 के)।

गैस के आणविक भार की गणना करें प्रयोग में मिश्रित उपस्थित होने के ग्रामों की संख्या को विभाजित करें (10.91 ग्राम) प्रयोग में उस परिसर के मॉल की संख्या (0.05 का मोल)।

परमाणु भार जोड़ें वजन है कि इस विशेष परिसर के अनुभवजन्य सूत्र से मेल खाती है खोजने के लिए, आप परमाणु वजन नाइट्रोजन की चार बार (14,00674 + 14,00674 + 14,00674 + 14,00674), हाइड्रोजन परमाणु वजन दो बार जोड़ना होगा (१.००७९४ ​​+ १.००,७९४), कार्बन की परमाणु वजन एक बार (12.0107) और ऑक्सीजन परमाणु वजन दो बार (15.9994 + 15.9994): यह आप 102 के कुल वजन देता है, 05 जी

आनुभविक सूत्र वजन द्वारा आणविक भार को विभाजित करें। यह आपको बताएगा कि एन के कितने अणु₄एच₂सीओ₂ वे नमूना में मौजूद हैं।